Question

20．某有机物11.0克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，该有机物可能是（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₆H₆
• D． C₆H₆O₂

Answer 1

分析 完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，可知n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，
结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．

解答 解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，可知n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，
则0.6g+7.2g=7.8g＜11.0g，所以一定含有O元素，且m（O）=11.0-7.8g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol．
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：0.6mol：0.2mol=6：6：2，
故该有机物的化学式为C₆H₆O₂，
故选D．

点评 本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．