工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中.可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq)．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程.探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．(1)上述反应的平衡常数表达式:K=$\frac{c}{c}$．(2)室温时.向两份相同的样品中分别加入同体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在Na₂CO₃溶液中PbSO₄转化率较大，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大．

分析（1）PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．依据平衡常数概念写出计算式；
（2）根据反应达到的平衡分析：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），增大碳酸根离子浓度平衡正向进行，促进硫酸铅转化．

解答解：（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，故答案为：$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；
（2）在溶液中Na₂CO₃能完全电离生成碳酸根离子，而碳酸氢根离子微弱电离生成碳酸根离子，所以相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，PbSO₄转化率较大；
故答案为：Na₂CO₃；相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大．

点评本题以沉淀溶解平衡为切入点考查了平衡移动原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响平衡移动的因素，难度不大．

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20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中a表示转化率，φ表示体积分数，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律图象，下列总结的反应特点结论不全面的是（　　）

	A．	如图反应：△H＜0，P₂＞P₁
	B．	如图反应：△H＜0，T₁＞T₂
	C．	如图反应：△H＞0，T₂＞T₁
	D．	如图反应：△H＞0，T₂＞T₁或△H＜0，T₂＜T₁

17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号¹⁴₆C，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素⑩的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba（填元素符号）．
（4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片的电子式为：

．

4．可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl₂的转化率减小，v_正减小
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变
（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数增大
（4）若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．
（5）加入催化剂，则O₂的物质的量不变．

14．在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低．下列说法中正确的是（　　）

1．

高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
（1）SO₃（g）分解的热化学方程式为2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工业上常用SO₂制备Na₂S₂O₃，向0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）反应ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）对反应ii，可用V₂O₅作催化剂．已知：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁、$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂，则在相同温度下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数 K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（5）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强；
②比较L₁、L₂的大小L₂＞L₁．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO₃（g）发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最简分数表示）．

18．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	SO₄^-和NO₃^-可能来自同一工厂		B．	Cl^-和NO₃^-一定来自不同的工厂
	C．	Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂		D．	Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

19．已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol^-1．

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