题目内容
20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中a表示转化率，φ表示体积分数，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律图象，下列总结的反应特点结论不全面的是（ ）| A． |  如图反应：△H＜0，P2＞P1 | |
| B． |  如图反应：△H＜0，T1＞T2 | |
| C． |  如图反应：△H＞0，T2＞T1 | |
| D． |  如图反应：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 |
分析 A．反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；
B．反应Ⅱ由图象可以看出T1＞T2，升高温度C的物质的量减少；
C．反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；
D．反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，分别根据T2＞T1或T2＜T1讨论．
解答 解：A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A正确；
B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故B正确；
C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应△H＞0，而当T2＜T1时正反应为放热反应△H＜0，故C错误；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0；当T2＜T1时，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应为放热反应△H＜0，故D正确；
故选C．
点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析，试题培养了学生的灵活应用能力．
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11．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（ ）
| A． | 200mL 2mol/L HCl | B． | 500mL 2mol/L H2SO4 | ||
| C． | 100mL 3mol/L HNO3 | D． | 500mL 18.4mol/L H2SO4 |
11．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（Y） | ||
| ① | 600 | 1 | 0 | 0 | 0.8 |
| ② | 600 | 0.1 | a | 0.9 | 0.8 |
| ③ | 600 | 0 | 1.5 | 1.5 | b |
| ④ | 500 | 0.5 | 1.2 | 1.0 | c |
| A． | 实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9 | |
| B． | 600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L | |
| C． | 实验③中b＜1.2 | |
| D． | 若b＞c，则△H＜O |
8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5/mol/L） | 5.00 | 3.50 | 2.50 |
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 该反应为吸热反应 |
5．
某溶液中发生反应：A═2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（ ）
某溶液中发生反应：A═2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（ ）| A． | 图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值 | |
| B． | 反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol•L-1•min-1 | |
| C． | 至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间 | |
| D． | 至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间 |
请回答下列问题：