题目内容
20．用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（ ）①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．
| A． | ②⑥⑤⑦⑥ | B． | ④⑥③⑦⑤⑥ | C． | ②⑥③⑦⑤⑥ | D． | ①⑥③⑤⑥⑦ |
分析 用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，其操作步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀，根据各步骤所需仪器选取仪器，据此分析解答．
解答 解：浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL所需浓硫酸体积=$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=5.4mL，应该选取10mL量筒，
用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，其操作步骤是：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀，量取浓硫酸需要10mL量筒和胶头滴管、量取浓硫酸后倒入50mL烧杯中，稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌，转移溶液时用玻璃棒引流，转移的溶液倒入100mL容量瓶中，定容时用胶头滴管，
所以选取的仪器及使用先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，
故选C．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生对仪器的选取、使用操作步骤的掌握等，明确实验操作步骤及选取仪器方法是解本题关键，量筒和容量瓶选取时要注意规格，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ）
| A． | 32 g | B． | 32 g/mol | C． | 64 mol | D． | 64 g/mol |
11．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（ ）
| A． | 200mL 2mol/L HCl | B． | 500mL 2mol/L H2SO4 | ||
| C． | 100mL 3mol/L HNO3 | D． | 500mL 18.4mol/L H2SO4 |
15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
| A． | CH2=CH2+Br2 | B． | CH2=CH-CH2-CH3+HCl | ||
| C． | CH3-CH=CH2+H2O | D． | nCH2=CH-CH3 |
4．已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
| A． | 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 | |
| B． | 该溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物质的量浓度 ） | |
| C． | 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 | |
| D． | 在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在 |
11．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（Y） | ||
| ① | 600 | 1 | 0 | 0 | 0.8 |
| ② | 600 | 0.1 | a | 0.9 | 0.8 |
| ③ | 600 | 0 | 1.5 | 1.5 | b |
| ④ | 500 | 0.5 | 1.2 | 1.0 | c |
| A． | 实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9 | |
| B． | 600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L | |
| C． | 实验③中b＜1.2 | |
| D． | 若b＞c，则△H＜O |
8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5/mol/L） | 5.00 | 3.50 | 2.50 |
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．