题目内容
4．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）（1）降低温度，Cl2的转化率减小，v正减小
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变
（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．
（5）加入催化剂，则O2的物质的量不变．
分析 （1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率减小；v正减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变；
（3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
（5）加入催化剂，影响化学反应速率但不影响化学平衡，所以O2的物质的量不变．
解答 解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变；
（3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；故答案为：增大；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
故答案为：减小；
（5）加入催化剂，影响化学反应速率但不影响化学平衡，所以O2的物质的量不变，故答案为：不变．
点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、平均分子量的影响，掌握基础是关键，题目较简单．
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15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
| A． | CH2=CH2+Br2 | B． | CH2=CH-CH2-CH3+HCl | ||
| C． | CH3-CH=CH2+H2O | D． | nCH2=CH-CH3 |
15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 该反应为吸热反应 |
请回答下列问题：
19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图
；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为
；
（6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）
| X | Y | ||
| Z | W | M |
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图
；（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为
；（6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）
16．Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
则△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是B（填字母）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R1、R2代表烃基）．
①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．
Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
则△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是B（填字母）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R1、R2代表烃基）．
①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．
Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．