Question

17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号¹⁴₆C，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素⑩的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba（填元素符号）．
（4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片的电子式为：．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）⑥含有8个中子的原子为C原子，质量数为14；元素⑦的氢化物与⑧的单质反应生成盐酸和HClO；
（2）Fe的原子序数为26；
（3）比较④和Cs的金属性，结合同周期从左向右金属性减弱、同主族从上到下金属性增强分析；
（4）“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，中间N原子上有2对孤对电子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）表中⑥含有8个中子的原子的化学符号为¹⁴₆C，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：¹⁴₆C；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）Fe的原子序数为26，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）因同周期从左向右金属性减弱、同主族从上到下金属性增强，则比较④和Cs的金属性，可选择Na或 Ba作中介或桥梁进行比较，
故答案为：Na或 Ba；         
（4）“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，中间N原子上有2对孤对电子，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素化合物知识、电子排布、金属性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大．