题目内容
4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
①称量时间过长b；
②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．
分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶，据此解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
解答 解：（1）480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.4mol•L-1×0.5L×40g/mol=8.0g；
故答案为：8.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶；
故答案为：洗涤；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶，用到的仪器：烧杯、天平、药匙、胶头滴管、
500mL容量瓶、玻璃棒；还缺少的是：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①称量时间过长，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
未使用小烧杯进行称量，导致秤取的氢氧化钠物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高；
③容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：①b ②a ③b．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析方法．
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某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为Y+3X=2Z．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
C．分子数 D．密度
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A． | 所用NaOH已吸潮 | B． | NaOH溶解后立即转移到容量瓶中 | ||
| C． | 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 | D． | 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
16．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A． | 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大 | |
| B． | 电离平衡常数（K）与温度无关 | |
| C． | 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 | |
| D． | 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 |
13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
H2+CO，CH4+H2O
3H2+CO；
；