题目内容
8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（ ）| A． | 溶液的pH | B． | 醋酸的电离平衡常数 | ||
| C． | 溶液的导电能力 | D． | 醋酸的电离程度 |
分析 醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．
解答 解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，电离的氢离子最多，但是溶液的体积增大的程度大，所以溶液中氢离子浓度减小，则pH增大，故A错误；
B．醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，加水稀释醋酸，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释醋酸，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故C正确；
D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，所以电离程度增大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答，题目难度不大．
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16．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A． | 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大 | |
| B． | 电离平衡常数（K）与温度无关 | |
| C． | 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 | |
| D． | 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 |
3．室温下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 再加CH3COONa固体促进醋酸的电离 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| D． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 |
13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
20．
根据Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是（ ）
根据Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Al（OH）3 和Mg（OH）2在水溶液中的电离过程完全相同 | |
| B． | 若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化 | |
| C． | 当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]） | |
| D． | 等物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似 |
17．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4═H22++SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | Ba（OH）2═Ba2++2（OH）- | D． | Na3PO4═3Na++PO43- |
18．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）
| A． | HClO | B． | HClO2 | C． | HClO3 | D． | HClO4 |