Question

6．电解质的水溶液中存在离子平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH的电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸溶液的曲线是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是醋酸．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；  
②升高温度、加水稀释或加入和氢离子反应的物质都能使醋酸电离程度增大；
（2）①醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以0.1mol/L的醋酸pH＞1、0.1mol/L的盐酸pH=1；
②酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；盐酸是一元强酸，氯化钠是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，盐酸和NaOH等浓度混合时，盐酸和氢氧化钠溶液体积相等；
④M点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液pH＜0，溶液呈酸性，则（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断．

解答 解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，其电离平衡方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；  
②a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故错误；　　　　
b．醋酸电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离平衡正向移动，故正确；
c．加水稀释，促进醋酸电离，平衡正向移动，故正确；            
d．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故错误；
故选bc；
（2）①醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以0.1mol/L的醋酸pH＞1、0.1mol/L的盐酸pH=1，根据图知，I是醋酸滴定曲线，故答案为：I；
②酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，相同浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸抑制水电离程度大一些，则定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是醋酸，故答案为：醋酸；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；盐酸是一元强酸，氯化钠是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，盐酸和NaOH等浓度混合时，盐酸和氢氧化钠溶液体积相等，两种酸用相同浓度的NaOH滴定时，盐酸需要的氢氧化钠体积大一些，即V₁＜V₂，故答案为：＜；
④M点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液pH＜0，溶液呈酸性，则（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，侧重考查学生分析及识图能力，题目难度不大．