Question

11．某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，至少需用胆矾的质量为25.0g．
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水
（3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是重新配制
（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤（填序号）
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，而容量瓶中没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③④②⑤；
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，只能重新配置；
（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=n/V，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答．

解答 （1）需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，而容量瓶中没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需称胆矾的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0g；
（2）容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水，
故答案为：检查是否漏水；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③④②⑤，
故答案为：①③④②⑤；
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，只能重新配置，
故答案为：重新配置；
（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=n/V，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答：①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，
⑤定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
所以导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是：①②⑤，
故答案为：①②⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意依据C=n/V进行误差分析的方法，题目难度不大．