印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物.漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸HClO2HFHCNH2SKa1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12(1)常温下.物质的量浓度相等的①NaClO2.②NaF.③NaCN.④Na2S四种溶液的pH由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8K₂=1.1×10^-12

（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO₂、②NaF、③NaCN、④Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时的S^2-的浓度为6.3×10^-13．
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18（mol•L^-1）²，K_sp（CuS）=6×10^-36（mol•L^-1）²K_sp（PbS）=2.4×10^-28（mol•L^-1）²．

分析（1）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，故溶液碱性越强，氢离子浓度越小，含有阴阳离子总数的越小；
（2）物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀；根据溶度积计算S^2-的浓度．

解答解（1）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO₂＞HF＞HCN＞HS^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂），
NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH（NaCN）＞pH（NaF），故NaCN溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即NaF溶液中阴阳离子总数较大，
故答案为：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；前者大；
（2）物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，
Fe²⁺最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10^-5mol•L^-1，此时的S^2-的浓度为$\frac{6.3×1{0}^{-18}}{1{0}^{-5}}$mol/L=6.3×10^-13mol/L，
故答案为：CuS；6.3×10^-13mol/L．

点评本题考查了电离常数的应用、盐的水解、溶度积的有关计算与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生阅读题目获取信息的能力和计算能力．

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下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

16．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

	A．	在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大
	B．	电离平衡常数（K）与温度无关
	C．	不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
	D．	多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K₁＜K₂＜K₃

13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na₂CO₃＞NaClO＞CH₃COONa．

20．

根据Al（OH）₃ 的Ksp=1.3×10^-33、Mg（OH） ₂的Ksp=5.6×10^-12，等物质的量浓度AlCl₃、MgCl₂混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Al（OH）₃ 和Mg（OH）₂在水溶液中的电离过程完全相同
	B．	若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg²⁺）几乎不变化
	C．	当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）
	D．	等物质的量浓度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

10．实验室要配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na₂CO₃固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配置．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）不需要
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会B．

17．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄═H₂²⁺+SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2（OH）^-		D．	Na₃PO₄═3Na⁺+PO₄^3-

14．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢
气．氮气是从空气中分离出来的，
通常使用的两种分离方法是液化分馏，与碳反应除去O₂；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H₂O

H₂+CO，CH₄+H₂O

3H₂+CO；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为

；
（3）设备B的名称冷却塔，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．

15．下列除杂的方法错误的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂	主要操作
A	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
B	Mg	Al	NaOH溶液	过滤
C	FeCl₂	FeCl₃	Cu	过滤
D	NaCl	泥沙	加水	溶解、过滤、蒸发

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