题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C． | 胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象 | |
| D． | 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl |
分析 A．纯碱是碳酸钠；
B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
D．胶粒不能透过半透膜．
解答 解：A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．酒精在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故C错误；
D．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类、胶体及其本质特征、物质分离，掌握基础是解答本题的关键，题目难度不大．
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19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 |
| B | 用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变 | Cu2+没有参与电极反应 |
| C | 在常温下N2不能与O2反应，而白磷却能自燃 | 氮元素的非金属性比磷元素的弱 |
| D | 醋酸能与碱反应 | 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 元素的最高化合价Z大于Y | |
| B． | 元素的气态氢化物的稳定性W强于Y | |
| C． | 原子半径Z比Y小 | |
| D． | 元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W |
3．
煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数的表达式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
| K/L2•mol-2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
18．下列叙述正确的是（均在常温下）（ ）
| A． | pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 | |
| B． | 1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大 | |
| C． | 误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释 | |
| D． | pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L |