Question

20．常温下，有0.1mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

Answer 1

分析 ①强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度，弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，根据氢离子浓度确定溶液PH值的相对大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，注意醋酸的电离方程式要写可逆号；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液呈碱性．

解答 解：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：碱； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

点评 本题考查了弱电解质的电离，属于综合知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，题目难度不大．