题目内容

18．下列叙述正确的是（均在常温下）（　　）
A．pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大
C．误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释
D．pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

分析 A、酸稀释时，pH会增大；
B、根据n=cV来计算；铵根离子的浓度越小，水解程度越大；
C、钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；碳酸氢钠溶液水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳；
D、常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），据此分析．

解答 解：A、pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，故A错误；
B、1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大，故B错误；
C、钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故C错误；
D、常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-））=2×（10-4-10-10） mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
9．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
6．下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
13．如图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（　　）
    a
  b  
c  d 
 e   
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
3．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．除去CO2中的HCl
B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．验证碳酸的酸性强于硅酸
D．分离苯和酒精
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）．下列说法正确的是（　　）
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
A．丁一定是氧化剂B．甲只能是 S 或 N2
C．乙一定是氧化物D．反应②可能是非氧化还原反应
6．图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用的药品是铁屑和6mol•L-1的硫酸，其它试剂任选．
请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑；A中反应的 化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），目的是利用H2将装置中的空气排出；C中收集到气体的主要成分是H2．
（3）当C中收集到足量气体后，简述生成Fe（OH）2的操作及原因关闭活塞E，Fe与稀硫酸反应生成氢气，使烧瓶中气体压强增大，将A中溶液沿导管压入B中，产生白色沉淀Fe（OH）2，；
（4）欲观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，需进行的下一步骤是拔去B装置的橡皮塞，使空气进入．
7．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试用实验现象和性质填空：

（1）氢硫酸中产生黄色沉淀，证明SO2有氧化性
（2）石蕊溶液变红
（3）KMnO4溶液紫红色褪去，证明SO2有还原性
（4）品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，加热所得溶液出现的实验现象是：恢复红色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染环境．说明SO2是酸性氧化物．

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