题目内容
11．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）| A． | 实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭 | |
| B． | 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 | |
| C． | 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 |
分析 A．酒精灯起火时，若用水灭，会增大着火面积；
B．废液倒入下水道会引起水体污染；
C．氢氧化钠与盐酸反应放出大量的热；
D．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热．
解答 解：A．酒精灯起火时，若用水灭，会增大着火面积，并可能引起爆炸，应用湿抹布盖灭，故A错误；
B．实验中废液中可能含有酸、碱或有毒物质，不能随便倒入下水道，会引起土壤污染、水体污染，故B错误；
C．氢氧化钠与盐酸反应放出大量的热，皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，容易造成皮肤灼烧，故C错误；
D．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验安全，侧重考查基本操作及物质性质，熟悉常见物质的性质、实验操作规范，题目难度不大．
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13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此 V3是0；
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．
6．下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）
| A． | 夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 | |
| B． | 工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 | |
| C． | 在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深 | |
| D． | 锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率 |
16．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L | |
| B． | 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L | |
| C． | 新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$ | |
| D． | 新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍 |
20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 能使广泛pH试纸显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- | |
| C． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- | |
| D． | 常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |