题目内容

18．现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量简⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是D．

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶，使用之前首先必须进行检漏．
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（4）稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容时俯视溶液的凹液面偏大
（6）在反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则反应中转移的电子数为0.5NA个，被氧化的N原子为1.5mol．

分析 （1）依据浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性的性质，结合所给图标解答；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，结合容量瓶构造及使用方法和注意事项解答；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（4）浓硫酸稀释产生大量的热，浓硫酸密度大于水的密度，据此解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）分析反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒计算解答．

解答 解：（1）浓硫酸具有腐蚀性和强的氧化性，应贴氧化性、腐蚀性标志，D为腐蚀品标志，所以保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是D；
故选：D；
（2）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器：100mL容量瓶，容量瓶带有活塞，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；
故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；检漏；
（3）98%浓硫酸（密度1.84g/mL）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（4）浓硫酸稀释产生大量的热，浓硫酸密度大于水的密度，浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中中并不断搅拌；
故答案为：浓硫酸；水；
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸吸收空气中的水蒸气，浓度偏低，则量取的硫酸中含有硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
故答案为：无影响；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
（5）该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多0.7mol，则生成N2为0.7mol×$\frac{16}{14}$=0.8mol，被氧化的N原子的物质的量为0.7mol×$\frac{30}{14}$=1.5mol，个数为：1.5NA，转移电子的物质的量为0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol；
故答案为：0.5NA；1.5．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，氧化还原反应基本概念及相关计算，明确配制原理及操作步骤，熟悉氧化还原反应基本概念及得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．
6．水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：
（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11
①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精确值）mol•L-1．
13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此 V3是0；
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．
3．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．
（2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．
10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．KOH的碱性比NaOH的碱性强
C．HBrO4酸性比HClO4强D．Na的金属性比Al的弱
7．近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C
A．电解水      B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是4.36．
（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式PdH0.8．
16．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　）
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$
D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

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