题目内容

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SiO2熔点高，可用作光导纤维
B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂
D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

分析 A．二氧化硅具有良好的光学特性；
B．依据锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质；
C．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；
D．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故A错误；
B．锂性质活泼溶于失去电子发生氧化反应，密度小的性质，常用作电池的负极材料，故B正确；
C．硫酸铁做净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与氧化性无关，故C错误；
D．二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，二氧化硫能够杀菌无关，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C
A．电解水      B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是4.36．
（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式PdH0.8．
16．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　）
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$
D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍
13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气．
（3）漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填编号）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．
20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．能使广泛pH试纸显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2NA
B．将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
C．两份2.7g铝分别与100 mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D．通常情况下，16g CH4中含有4NA个C-H键
17．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（　　）
A．P4S3中磷元素为+3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
14．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
时间/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件增加H2浓度，第5～6min之间，改变的条件是增加H2O（g）浓度．
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．
15．不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上．俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为取代反应；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F为高分子时）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环．

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