下列描述中.不符合生产实际的是( )A．在镀件上电镀锌.用锌作阳极B．电解法精炼粗铜.用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制氯气.用涂镍碳钢网作阴极D．电解熔融的氧化铝制取金属铝.用铁作阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	在镀件上电镀锌，用锌作阳极
	B．	电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
	C．	电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极
	D．	电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

分析 A、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极；
B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极；
C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气；
D、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解；

解答解：A、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极，在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故A正确；
B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极，故B正确；
C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气，用涂镍碳钢网作阴极，故C正确；
D、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解不符合生产实际，电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，故D错误；
故选D．

点评本题考查了电解原理的理解和应用，主要是电解精炼铜、电镀、氯碱工业原理分析判断，题目较简单．

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相关题目

	A．	准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L^-1的NaOH标准溶液
	B．	催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
	C．	100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
	D．	对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大

2．某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0 kJ•mol^-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．
（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是A（填选项字母，下同），最小的是D．
A．0～1min　　B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b点的正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（3）平衡时B的转化率为75%，该温度下的化学平衡常数K=0.5．
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件是增大压强．

19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（　　）

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺
	C．	K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、Cl^-		D．	Cu²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

2．

某课外小组利用下列装置，对浓硫酸与乙醇反应的可能产物进行了如下探究．
【查阅资料】SO₂只有在水存在的情况下才能与Br₂发生反应．
（1）加热一段时间，常会看到烧瓶中液体变黑，原因是反应产生了部分乙醇炭化．
（2）连接装置A-C，由品红褪色的现象可以证明气体产物中含有SO₂，写出A中黑色物质参与反应产生该气体的方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（3）连接装置A-B-C-D，当观察到C中品红不褪色，D中酸性KMnO₄溶液褪色的现象时，证明制得乙烯．
（4）连接装置A-B-E-D，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂．
（5）A中产生的三种混合气体干燥后，依次通过装置G-C-F-E可以将三种气体逐一检验出，首先由G检验出的气体是乙烯，证明CO₂存在的现象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．

9．为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图．已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO₂气体经过KMnO₄酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题．

（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是C、B、A（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接e，然后f接c，d接a；
（3）装置B的作用是验证SO₂是否被除尽，装置B中观察到的现象是品红溶液仍保持红色；
（4）装置A中观察到的现象是溶液变浑浊，得到的结论是混合气体中含CO₂．

6．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）装置①中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置②中的现象是品红褪色．
（3）装置③中的现象可证明SO₂有氧化性．
（4）装置④中反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-．
（5）装置⑤的作用是吸收尾气．

7．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N₂O₅气体，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	500 s内N₂O₅分解速率为296×10-3mol•L^-1•s^-1
	B．	该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
	C．	1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N₂O₅）＜5.00mol/L
	D．	反应达平衡后，其他条件不变，升高温度平衡常数将增大

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