题目内容
19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）| A． | 氯水 | B． | 钠 | C． | 浓硝酸 | D． | 浓盐酸 |
分析 A．氯水中次氯酸不稳定，见光分解；
B．钠性质活泼，易与水、氧气反应；
C．浓硝酸见光分解；
D．浓硫酸性质稳定，不易分解、不易被氧化．
解答 解：A．氯水中次氯酸不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，故A错误；
B．钠性质活泼，易被水、氧气氧化，故B错误；
C．浓硝酸见光分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；
D．浓盐酸性质稳定，既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，正确理解题干要求是解答本题关键．
练习册系列答案
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9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | |
| B． | 甲的物质的量比乙的物质的量多 | |
| C． | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 | |
| D． | 甲的分子数比乙的分子数少 |
10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
| 时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.050 |
| 4 | 0.050 | 0.025 |
| 5 | 0.040 | |
| 8 | 0.020 |
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
7．下列实验设计和结论正确的是（ ）
| A． | 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体 | |
| B． | 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 | |
| C． | 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体 | |
| D． | 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- |
14．常温下，下列盐溶液 pH＜7的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液 | B． | NaHSO3溶液 | C． | CH3COONa溶液 | D． | Na2HPO4溶液 |
11．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
| A． | 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 | |
| B． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 | |
| C． | 电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极 | |
| D． | 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
