Question

6．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）装置①中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置②中的现象是品红褪色．
（3）装置③中的现象可证明SO₂有氧化性．
（4）装置④中反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-．
（5）装置⑤的作用是吸收尾气．

Answer 1

分析 装置①金属铜和浓硫酸加热可以得到硫酸铜、二氧化硫和水，装置②是检验二氧化硫的装置，二氧化硫能使品红褪色，具有氧化性，能和还原性的物质反应，具有还原性，能和氧化剂高锰酸钾之间反应，尾气有毒，需要用氢氧化钠来处理．
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫有漂白性，能使品红褪色；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的硫单质，根据化合价变化判断二氧化硫表现的性质；
（4）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能够发生反应，据此写出反应的离子方程式；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放．

解答 解：装置①金属铜和浓硫酸加热可以得到硫酸铜、二氧化硫和水，装置②是检验二氧化硫的装置，二氧化硫能使品红褪色，具有氧化性，能和还原性的物质反应，具有还原性，能和氧化剂高锰酸钾之间反应，尾气有毒，需要用氢氧化钠来处理．
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，
故答案为：品红褪色；
（3）装置③中盛放硫化氢，硫化氢能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成淡黄色的硫单质，二氧化硫在反应中化合价降低，表现了氧化性，
故答案为：氧化；
（4）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能够发生反应：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-，所以装置④中高锰酸钾褪色，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-；
（5）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，避免污染空气；二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收尾气．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质二氧化硫的性质及检验方法，试题知识点较多、充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．