题目内容
1．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液 | |
| B． | 催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 | |
| C． | 100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 | |
| D． | 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 |
分析 A．氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应，所以无法配制0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液；
B．催化剂对化学平衡无影响；
C．弱电解质酸性越弱，电离程度越小，相同pH时需要的浓度越大，据此进行判断；
D．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变．
解答 解：A．氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质，即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故A错误；
B．化学反应中，催化剂只影响反应速率，催化剂对化学平衡无影响，不会改变反应物的转化率，所以不会影响化学反应的焓变，故B正确；
C．100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB的物质的量比HA的物质的量大，而电离出的氢离子却相同，说明了HB的酸性比HA的弱，故C正确；
D．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，由于温度不变，所以平衡常数K不会变化，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、弱电解质酸性强弱判断、化学平衡影响因素等知识，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素，掌握判断弱电解质酸性强弱的方法．
练习册系列答案
相关题目
$\stackrel{一定条件}{→}$
+H2O
$→_{△}^{NaOH（aq）}$
+H2O
．
．
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | |
| B． | 甲的物质的量比乙的物质的量多 | |
| C． | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 | |
| D． | 甲的分子数比乙的分子数少 |
16．下列过程中△H小于零的是（ ）
| A． | 氯酸钾分解制氧气 | B． | 氯化铵分解得氨气 | ||
| C． | 碳酸钙分解得二氧化碳 | D． | 实验室制备氢气 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 | |
| C． | 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 | |
| D． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 |
13．
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A、C两点的反应速率：A＞C | |
| B． | A、C两点的化学平衡常数：A＞C | |
| C． | A、C两点N2O4的转化率：A＞C | |
| D． | 由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
10．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是酸雨，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
| 时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.050 |
| 4 | 0.050 | 0.025 |
| 5 | 0.040 | |
| 8 | 0.020 |
②此温度下该反应的化学平衡常数K=225（mol/L），
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将减小（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空气．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度反应很难进行．
11．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
| A． | 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 | |
| B． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 | |
| C． | 电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极 | |
| D． | 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |