题目内容
已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如图反应关系：（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl2，B为无色液态化合物，应为H2O，二者反应生成HCl和HClO；
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO；
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，B通常是无色液态化合物，如分子含有10个电子，应为H2O，如分子含有18个电子，应为CH3OH．
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO；
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，B通常是无色液态化合物，如分子含有10个电子，应为H2O，如分子含有18个电子，应为CH3OH．
解答：
解：（1）通常若A为黄绿色单质，应为Cl2，B为无色液态化合物，应为H2O，二者反应生成HCl和HClO，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，应为HCl，
则D为HClO，结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl；
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应，则B为NH3，溶于水呈碱性，发生NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO，反应的化学方程式为C+H2O（g）
CO+H2，故答案为：C+H2O（g）
CO+H2；
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，
①如B分子含有10个电子，应为H2O，A与B反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如分子含有18个电子，应为CH3OH，与钠反应的方程式为2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑，故答案为：2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑．
则D为HClO，结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl；
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，应为NH3和O2的反应，则B为NH3，溶于水呈碱性，发生NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-；
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，应为C和H2O的反应，生成H2和CO，反应的化学方程式为C+H2O（g）
| ||
| ||
（4）若A为单质，灼烧D产生黄色火焰，说明含有钠元素，
①如B分子含有10个电子，应为H2O，A与B反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如分子含有18个电子，应为CH3OH，与钠反应的方程式为2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑，故答案为：2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑．
点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及物质的性质、原电池原理以及弱电解质的电离等知识，注意根据物质的性质特点推断物质的种类为解答该题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
相关题目
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）
| A、2.9 g |
| B、4.6 g |
| C、5.5 g |
| D、6.9 g |