Question

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）

• A、2.9 g
• B、4.6 g
• C、5.5 g
• D、6.9 g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH^-代替，所以析出的沉淀中OH^-的物质的量为0.2mol，沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量．

解答： 解：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），氢气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol×2=0.2mol，
镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH^-代替，所以析出的沉淀中OH^-的物质的量为0.2mol，所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g，
故选C．

点评：本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．