下列各组离子在指定条件下.一定能大量共存的是( )①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+.Na+.CO32-.NO3-②C(H+)=10-1molL-1的溶液中:SO42-.Cu2+.Al3+③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:NH4+.S2-.Br-.Na+④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中:Mg2+.Cl-.SO42-.Na+⑤在加入铝粉能产生H2的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
②C（H⁺）=10^-1molL^-1的溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Al³⁺
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、S^2-、Br^-、Na⁺
④水电离出的H⁺浓度为10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺
⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-．

A、①②	B、①③
C、②④	D、①②⑤⑥

考点：离子共存问题

专题：

分析：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液碱性溶液，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
②c（H⁺）=10^-1molL^-1的溶液中存在大量氢离子，SO₄^2-、Cu²⁺、Al³⁺离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中具有氧化性，能够氧化溶液中的硫离子；
④水电离出的H⁺浓度为10^-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应、酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁．

解答： 解：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；
②c（H⁺）=10^-1molL^-1的溶液为酸性溶液，SO₄^2-、Cu²⁺、Al³⁺之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够S^2-，在溶液中不能大量共存，故③错误；
④水电离出的H⁺浓度为10^-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，Mg²⁺与OH^-之间发生反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故④错误；
⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺与氢氧根离子反应，酸性溶液中，Fe²⁺、NO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中，Fe³⁺、SCN^-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；
故选A．

点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I^-＞Br^-＞Fe²⁺
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO₃^2-或 SO₃^2-

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