Question

1．如图是以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极； ②H+向负极移动； ③Cu极有H2产生； ④电子流动方向Zn→G→Cu； ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+： ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．

（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用电极方程式表示）．

Answer 1

分析 Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑥，
故答案为：③④⑥；
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气，
故答案为：锌失电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气；
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，
故答案为：铜极；  Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应和电子转移之间的关系知识，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累，题目难度中等．