题目内容
10．主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是（ ）| A． | R一定是非金属元素 | B． | R的最高价氧化物为R2O5 | ||
| C． | 最高价氧化物对应水化物H2RO4 | D． | R的气态氢化物为RH5 |
分析 主族元素R最外层电子数为5，说明R位于ⅤA族，该主族元素既有金属又有非金属，其最高化合价为+5价，则最高价氧化物为R2O5，最高价氧化物对应水合物中R的化合价为+5；R的气态氢化物为RH3，据此进行解答．
解答 解：主族元素R最外层电子数为5，说明R位于ⅤA族，
A．ⅤA族元素有的为非金属，如N、P、As，也有金属元素，如Sb、Bi，故A错误；
B．R的最高价为+5价，则其氧化物为R2O5，故B正确；
C．H2RO4中R的化合价为+6价，而R的最高价为+5，故C错误；
D．R最外层含有5个电子，则其氢化物的化学式为RH3，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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11．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
【第一步】取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是Na2CO3溶液．
【第二步】依据图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依据图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
友情提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．用C溶液简便地鉴别出A、B溶液的方法是：取少量C分别滴入盛有A和B的试管中，A中有白色沉淀产生，A是Ca（OH）2溶液，B中有气泡产生，则可鉴别出B．
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
【第一步】取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
| 溶液 | A | B | C | D |
| 加入盐酸后的现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有气泡产生 | 无明显变化 |
【第二步】依据图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依据图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
友情提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．用C溶液简便地鉴别出A、B溶液的方法是：取少量C分别滴入盛有A和B的试管中，A中有白色沉淀产生，A是Ca（OH）2溶液，B中有气泡产生，则可鉴别出B．
1．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：| ①Zn为正极，Cu为负极； ②H+向负极移动； ③Cu极有H2产生； ④电子流动方向Zn→G→Cu； ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+： ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2． |
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
．
5．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 | |
| B． | 最终得到7.8g沉淀 | |
| C． | 最终得到的溶液中只含NaCl溶质 | |
| D． | 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L |
15．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32- | |
| B． | 溶液E和气体F不能发生化学反应 | |
| C． | 由实验 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3 | |
| D． | 原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有Fe3+ |
19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多 | B． | 反应后醋酸溶液中锌粉有剩余 | ||
| C． | 稀释后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大 | D． | 反应开始时醋酸中的反应速率大 |
