题目内容
3．NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L N2和H2的混合气中含NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
分析 A、标况下苯为液态；
B、求出混合物的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、标况下氨水为液态．
解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2NA个原子，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含NA个原子，故C正确；
D、标况下氨水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氨气分子个数，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）
| A． | HCl | B． | Cl2 | C． | NH3 | D． | CO |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数必相差1 | |
| B． | 氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6 | |
| C． | 除零族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
11．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
【第一步】取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是Na2CO3溶液．
【第二步】依据图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依据图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
友情提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．用C溶液简便地鉴别出A、B溶液的方法是：取少量C分别滴入盛有A和B的试管中，A中有白色沉淀产生，A是Ca（OH）2溶液，B中有气泡产生，则可鉴别出B．
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
【第一步】取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
| 溶液 | A | B | C | D |
| 加入盐酸后的现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有气泡产生 | 无明显变化 |
【第二步】依据图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依据图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
友情提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．用C溶液简便地鉴别出A、B溶液的方法是：取少量C分别滴入盛有A和B的试管中，A中有白色沉淀产生，A是Ca（OH）2溶液，B中有气泡产生，则可鉴别出B．
18．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | ||
| C． | Cu2+、Ca2+、Br-、I- | D． | Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |
8．
已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 2mol氢气与1mol氧气的总能量为1368kJ | |
| B． | 形成1molH-O键需要吸收463kJ的能量 | |
| C． | 氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1 | |
| D． | 1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水放热大于242kJ |
1．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：| ①Zn为正极，Cu为负极； ②H+向负极移动； ③Cu极有H2产生； ④电子流动方向Zn→G→Cu； ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+： ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2． |
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．