题目内容

6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（　　）
A．粒子种类不相同B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

分析 A．根据电离方程和水解方程判断；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
C．任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3．

解答 解：A．NaHCO3溶液中：H2O?H++OH-，HCO3-?CO32-+H+，H2O+HCO3-?H2CO3+OH-；Na2CO3溶液中：H2O?H++OH-，H2O+CO32-?HCO3-+OH-，H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，所以存在的粒子种类相同，故A错误；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故B正确；
C．Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故C正确；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了水的电离、盐的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握水解方程式的书写方法、以及影响盐的水解的因素．

练习册系列答案
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7．下列叙述中正确的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
B．3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2NA
C．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
D．CaC2阴阳离子的数目比为1：2
8．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．2mol氢气与1mol氧气的总能量为1368kJ
B．形成1molH-O键需要吸收463kJ的能量
C．氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
D．1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水放热大于242kJ
14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
1．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③Cu极有H2产生；
④电子流动方向Zn→G→Cu；
⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+：
⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
11．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大
18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键．
15．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．由实验 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有Fe3+
16．图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
（1）图中通过负载的电子流向向右（“向左”或“向右”）．
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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