题目内容
11．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol/LNaCl溶液含有nA个Na+ | |
| B． | 0.1molOH-含nA个电子 | |
| C． | 1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 | |
| D． | 常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子 |
分析 A、溶液体积不明确；
B、氢氧根为10电子微粒；
C、铜反应后变为+2价，根据得失电子数守恒来分析；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、氢氧根为10电子微粒，故0.1mol氢氧根中含nA个，故B正确；
C、铜反应后变为+2价，故1mol铜失去2mol电子，设生成的NO的物质的量为xmol，则有：2mol=xmol×3，则解得x=$\frac{2}{3}$mol，即生成NO分子个数为$\frac{2}{3}{N}_{A}$个，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则分子个数小于nA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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1．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：| ①Zn为正极，Cu为负极； ②H+向负极移动； ③Cu极有H2产生； ④电子流动方向Zn→G→Cu； ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+： ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2． |
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多 | B． | 反应后醋酸溶液中锌粉有剩余 | ||
| C． | 稀释后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大 | D． | 反应开始时醋酸中的反应速率大 |
3．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 铝是地壳中含量最多的元素 | B． | 铁是人类冶炼最多的金属 | ||
| C． | 汞是所有金属中熔点最低的 | D． | 钙是人体内最多的金属元素 |
1．组成和结构可用
表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（ ）
表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（ ）| A． | 5 种 | B． | 10种 | C． | 20 种 | D． | 30种 |