题目内容
14．下列叙述正确是的（ ）| A． | 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 | |
| B． | 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 | |
| C． | 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 | |
| D． | 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 |
分析 A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态；
B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性；
C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价；
D．失去电子的多少与还原性无关．
解答 解：A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；
B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；
C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；
D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42- | |
| B． | 加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+ | |
| D． | 含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42- |
5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度．
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度．
| A． | 只有①② | B． | 只有③④ | C． | 只有①③④ | D． | ①②③④ |
2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
| A． | 氧气可供人呼吸但会使食物变质 | |
| B． | 化肥能促进植物生长但会污染土壤 | |
| C． | 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 | |
| D． | 二氧化碳能灭火但会造成酸雨 |
9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| B． | FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | |
| C． | AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑ | |
| D． | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
19．下列情况下，反应速率相同的是（ ）
| A． | 等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应 | |
| B． | 等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应 | |
| C． | 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液 | |
| D． | 等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应 |
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA | |
| B． | 1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA | |
| C． | 标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA | |
| D． | 常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA |
3．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）
| A． | 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C | |
| B． | 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C | |
| C． | 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 |