Question

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．回答下列问题：
（1）D在周期表中位置是

 

（2）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）

 

（3）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式

 

．
（4）A与C的一种化合物为X，其水溶液显碱性请写出对应的化学方程式

 

实验室制取X的化学方程式为

 

（5）写出E最高价氧化物对应水化物与过量B的最高价氧化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，则E最大为第三周期元素，E阳离子应含有2个电子层，比A阳离子多2个电子层，则A应为H元素，B是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，D阴离子都比A阳离子多2个电子层，应为第二周期元素，并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，应为O元素，根据A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，可知C为N元素，有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序数为11，应为Na元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，则E最大为第三周期元素，E阳离子应含有2个电子层，比A阳离子多2个电子层，则A应为H元素，B是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，D阴离子都比A阳离子多2个电子层，应为第二周期元素，并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，应为O元素，根据A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，可知C为N元素，有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序数为11，应为Na元素，
（1）D为氧元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以C、N、O三种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
（3）含D质量分数最高的氢化物为双氧水，它的电子式为，故答案为：；
（4）A与C的一种化合物为氨气，其水溶液显碱性请写出对应的化学方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2 NH₄ Cl

△   .

Ca Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；Ca（OH）₂+2 NH₄ Cl

△   .

Ca Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑； 
（5）氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-．

点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、半径比较、弱电解质的电离、元素化合物知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．