Question

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B、0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,pH的简单计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯离子浓度不同；
B、据质子守恒判断；
C、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液可能显碱性，相同浓度的氯化铵和氨水的混合物显碱性；
D、pH相差2，氢离子浓度相差100倍，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍．

解答： 解：A、同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯离子浓度不同，对AgCl的溶解平衡抑制作用不同，故A错误；
B、依据质子守恒，Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液可能显碱性，相同浓度的氯化铵和氨水的混合物显碱性，故C错误；
D、pH相差2，氢离子浓度相差100倍，pPH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动、溶液中的质子守恒、离子浓度大小比较，题目难度中等．