题目内容
0.01mol/LNaCl溶液c（H+）= ，c（OH-）= ，水电离出c（H+）= ，c（OH-）= ．
考点：物质的量浓度,水的电离
专题：
分析：依据常温下，KW=（H+）×c（OH-）=10-14计算即可．
解答：
解：NaCl中的氢离子与氢氧根离子均是由水电离出来的，由于NaCl溶液呈中性，即水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，即KW=（H+）×c（OH-）=10-14，故c（H+）=
=c（OH-）=10-7，故答案为：10-7mol/L；10-7mol/L；10-7mol/L；10-7mol/L．
| 10-14 |
点评：本题考查了水的电离，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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