Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 16gO₂与16gO₃体积比为3：2
• B． 由H₂、O₂组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H₂的质量分数为50%
• C． 将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
• D． 1mL  3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL  1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液，SO₄^2-浓度相同

Answer 1

分析 A．由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
B．混和气体的密度为相同条件下H₂密度的8.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为8.5×2=17，可计算出两种气体的物质的量之比，进而计算质量关系；
C．溶液的体积不等于水的体积；
D．根据化学式中含有离子数目计算离子的浓度，与溶液的体积无关．

解答 解：A．16gO₂的物质的量为0.5mol，16gO₃的物质的量为$\frac{2}{3}$mol，体积与温度、压强有关，所以无法计算体积的关系，故A错误；
B．混和气体的密度为相同条件下H₂密度的8.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为8.5×2=17，
设混合气体中含有xmolH₂，ymolO₂，
则有$\frac{2x+32y}{x+y}$=17，
解之得x：y=1：1，
则ω（H₂）=$\frac{1×2}{1×2+1×32}$×100%=5.88%，故B错误；
C．将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以无法计算溶液的物质的量浓度，故C错误；
D．1mL 3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液，SO₄^2-浓度相同均为3mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查混合物的计算、物质的量的有关计算，题目难度不大，本题注意相对密度的运用，明确物质的量的有关计算公式是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．