Question

8．常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞（填指示剂名称），用浓度为c mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL．

Answer 1

分析 （1）①醋酸为弱电解质，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，据此可以判断图2正确；
②E点时氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞）；醋酸与NaOH 溶液反应的定量关系式来解答．

解答 解：（1）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2，
故答案为：图2；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOOH xg，则
    CH₃COOOH～NaOH
     60                   40
   xg×0.2         cmol•L^-1×V×10^-3L×40g/mol
解得：x=0.3cV
则原食醋样品的总酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL；
故答案为：3cV．

点评 本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识，题目难度中等，但信息量较大，答题时注意审题．