题目内容
11．完成下面各小题：（1）命名：
3，3，5-三甲基庚烷（2）如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有1种．
（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为生成白色沉淀，主要的反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．
分析 （1）
为烷烃，将两个乙基展开后，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从两端都可以，然后根据烷烃的命名原则写出其名称；
（2）炔烃中含有碳碳三键，在相邻的两个C原子之间添加三键，只有一种添加方式；
（3）CH3CH2CH2Cl与NaOH醇溶液共热生成CH3CH2CH2OH、NaCl，据此写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）中含有两个乙基的碳链为主链，最长碳链含有7个碳，主链为庚烷，在3、4、5号C各含有1个甲基，该有机物名称为：3，3，5-三甲基庚烷，
故答案为：3，3，5-三甲基庚烷；
（2）如果烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则炔烃的结构简式只有1种，
故答案为：1；
（3）CH3CH2CH2Cl与NaOH醇溶液共热发生水解反应生成CH3CH2CH2OH、NaCl，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl，用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，
故答案为：生成白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．
点评 本题考查了有机物的命名、卤代烃的性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，明确有机反应原理是解题的关键．
练习册系列答案
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1．（Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：
在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
（Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
①CH4和NO2反应正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：
在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
（Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
| 时间/min 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
| T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | 0.5 | 0.5 |
②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为
．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为
．
19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 同浓度的四种溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞① | |
| B． | 一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | 若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L | |
| D． | 现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞① |
6．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 溴苯和水 | B． | 溴乙烷和乙醇 | C． | 甘油和水 | D． | 溴苯和苯 |
．
；
）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．