题目内容

6．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯

分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

解答 解：溴乙烷和乙醇、甘油和水、溴苯和苯都互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，而溴苯和水分层，可用分液的方法分离，
故选A．

点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

练习册系列答案
相关题目
16．海水中主要离子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Mg2+1272
（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是bd．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4 mol/L．
①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是溶液变红．
②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量盐酸，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果偏小．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．
17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10NA
14．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
1．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）
11．完成下面各小题：
（1）命名：3，3，5-三甲基庚烷
（2）如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有1种．
（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为生成白色沉淀，主要的反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．
18．将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
（3）若将该溶液与1mol/L的硫酸锌溶液等体积混合，则所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
（4）所用稀硫酸的质量分数．
15．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：

实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B100ml容量瓶，仪器C酸式滴定管．
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
（3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定．
（5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网