题目内容
19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）| A． | 同浓度的四种溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞① | |
| B． | 一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | 若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L | |
| D． | 现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞① |
分析 A．①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2中，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断，③NH4HSO4 ，④NH4Al（SO4）2中，③NH4HSO4 溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，④NH4Al（SO4）2中铝离子水解抑制铵根离子的水解，c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断；
B．NaHS溶液中存在质子守恒分析；
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，溶液中最大的离子浓度为Cl-离子，浓度为0.1mol/L，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中氢氧根离子浓度最小，c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；
D．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
解答 解：A．①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2中，先不考虑水解，则②（NH4）2SO4中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断，③NH4HSO4 ，④NH4Al（SO4）2中，③NH4HSO4 溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，④NH4Al（SO4）2中铝离子水解抑制铵根离子的水解，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞③＞④＞①，故A错误；
B．一定浓度的NaHS溶液中存在质子守恒为：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，溶液中最大的离子浓度为Cl-离子，浓度为0.1mol/L，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中氢氧根离子浓度最小，c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10-9mol/L，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-9）mol/L，故C错误；
D．现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ③pH=10的氨水，④pH=10的CH3COONa溶液，②pH=4的NH4Cl溶液，①③抑制水的电离，②④促进水的电离，
其中水电离出的氢离子浓度大小关系为①=③＜②=④，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析、弱电解质电离平衡及其溶液PH的大小比较等知识点，题目难度中等．
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| iii | 900 | a | b | c | d | t |
（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图1所示．
①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是投料比相同，温度越高CO的转化率越低，平衡向左移动，推得该反应为放热反应．
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为2.8g．
| A． | 标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子数为NA | |
| B． | 0.1mol羟基中所含电子数目为NA | |
| C． | 钠与氧气反应时，每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1NA | |
| D． | 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA |
| A． | NaHCO3溶液显弱酸性 | |
| B． | 该溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存 | |
| C． | 加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大 | |
| D． | 向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O |
| A． | “山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 | |
| B． | 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 | |
| C． | 半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅 | |
| D． | 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 |
3，3，5-三甲基庚烷| A． | 按系统命名法 的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷 | |
| B． | 乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应 | |
| C． | 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种 | |
| D． | A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同 |
| 序号 | 温度 | 0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 | 0.1mol•L-1H2SO4溶液 | H2O | 达到相同程度所用的时间/s |
| ① | 25℃ | 25mL | 25mL | 0mL | 4 |
| ② | 25℃ | 25mL | 15mL | 10.0mL | 6 |
| ③ | 25℃ | V1 | 25mL | 10mL | 6 |
| ④ | 45℃ | V2 | 25mL | V3 | 2 |
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na2S2O3浓度 B．H2SO4的浓度 C．S单质的量 D．SO2的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．