题目内容
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA |
| B、1mol羟基中电子数为10NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1个C3H8中含有2个碳碳单键；
B．1个羟基中含有9个电子；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中碳原子数；
D．标准状况甲醇不是气体；
B．1个羟基中含有9个电子；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中碳原子数；
D．标准状况甲醇不是气体；
解答：
解：A．常温常压下，44gC3H8的物质的量为1mol，含有的碳碳单键数为2NA，故A错误；
B．1个羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，故B正确；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中碳原子数=
×NA=1.5NA，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA ，故C正确；
D．标准状况甲醇不是气体，22.4L甲醇物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．
B．1个羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，故B正确；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中碳原子数=
| 21g |
| 14g/mol |
D．标准状况甲醇不是气体，22.4L甲醇物质的量不是1mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4L Cl2和H2混合气体原子数为2NA |
| B、1mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA |
| C、1mol金刚石中含共价键数目为4NA |
| D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA |
对于可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；正反应为吸热反应，当温度升高时，下列说法一定正确的是（ ）
| A、v（正）增大，v（逆）减小 |
| B、v（正）＞v（逆） |
| C、v（正）、v（逆）都增大 |
| D、v（正）＜v（逆） |
如图各装置不能达到实验目的是（ ）| A、装置①可制取少量蒸馏水 |
| B、装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
| C、装置③可用于排空气法收集NO气体 |
| D、装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢 |
用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） 
| A、装置①所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 |
| B、按装置②可证明非金属性Cl＞C＞Si |
| C、装置③向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 |
| D、装置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 |
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．其中正确的是（ ）
| A、硫酸，纯碱，醋酸钠 |
| B、硝酸，烧碱，纯碱 |
| C、盐酸，乙醇，醋酸钠 |
| D、盐酸，熟石灰，苛性钠 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述不正确的是（ ）| A、该反应的△H＞0 |
| B、E1表示正反应的活化能 |
| C、E2表示逆反应的活化能 |
| D、使用催化剂降低正反应的活化能，不能降低逆反应的活化能 |