题目内容

某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：
（1）溶液中的物质的量浓度．
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生的气体的体积（标况）．
考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据c=
n
V
计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
（2）加入足量的Fe粉，硫酸完全反应，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算生成氢气的体积．
解答： 解：（1）2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度=
1.0mol
2.0L
=0.5mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）加入足量的Fe粉，1.0mol硫酸完全反应，设生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
   1mol       22.4L
  1.0mol      V
故V=22.4L×
1.0mol
1mol
=22.4L，
答：生成氢气的体积为22.4L．
点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式进行的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确根据方程式计算的方法．
练习册系列答案
相关题目
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B、1mol羟基中电子数为10NA
C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
（1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
 
（填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：
 

②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
 
（填所有可能的电极选项编号）
（2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
 
克．
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B．试通过计算填空：
（1）有机物A的相对分子质量为
 
．
（2）有机物A的分子式
 
．
（3）A的结构简式
 
，B的结构简式
 
．
能源短缺是人类将要面临的一个重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）“原子经济性”强调在化学品合成过程中，应尽可能把原材料都转化为目标产物．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济性”原则的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反应Ⅱ的平衡常数表达式是
 

③下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
 

（2）燃料燃烧会产生温室气体，捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图）．则：
①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是
 

②利用该原理捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
 
（写出2个）
③下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
 
．
A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．
已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密闭容器中进行．
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时，求算该反应平衡常数K=
 
，N的转化率为
 
．
（2）若反应温度升高，M的转化率
 
 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=2mol/L，c（N）=
 
mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=
 
mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同．
将足量铁粉溶于200mL盐酸中，标准状况下，生成5.6L的H2（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）消耗铁的物质的量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）如图是1molN2和3molH2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，该反应为
 
 （填“放热反应”或“吸热反应”），其活化能为
 
KJ/mol
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
 
；NH4Cl水溶液中所含离子浓度按由大到小
 
．
（4）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为
 
，用氮气表示的反应速率为
 
．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
 

（5）在上述相同条件下，若起始时加入4mol NH3、2mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数比（3）中
 
（填“大”、“小”或“相等”）．
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中离子的总数为2NA
B、在标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4L
C、0.5mol Mg2+的最外电子总数4NA
D、常温常压下，11.2L氨气含有的质量为8.5g

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