题目内容
如图各装置不能达到实验目的是（ ）| A、装置①可制取少量蒸馏水 |
| B、装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
| C、装置③可用于排空气法收集NO气体 |
| D、装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．冷却水的方向逆流；
B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水；
C．NO不能利用排空气法收集；
D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝．
B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水；
C．NO不能利用排空气法收集；
D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝．
解答：
解：A．冷却水的方向逆流冷却效果好，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故B正确；
C．NO与空气中的氧气反应，则NO不能利用排空气法收集，故C错误；
D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝，图中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢，故D正确；
故选C．
B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故B正确；
C．NO与空气中的氧气反应，则NO不能利用排空气法收集，故C错误；
D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝，图中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏、气体的干燥及收集、防止倒吸装置等，侧重物质性质及实验原理的考查，注意实验方案非评价性、操作性分析，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在无色溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、CO32-、Ca2+、Cl- |
| B、H+、K+、OH-、NO3- |
| C、H+、Cu2+、OH-、HCO3- |
| D、K+、Na+、Cl-、CO32- |
已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列表达正确的是（ ）
| A、石墨不如金刚石稳定 |
| B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=-3E kJ/mol |
| C、金刚石常温下可转化为石墨 |
| D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 |
氧化还原反应的实质是（ ）
| A、分子中的原子重新组合 |
| B、氧元素的得失 |
| C、电子的转移 |
| D、化合价的改变 |
下列说法正确的是（ ）
| A、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
| B、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 |
| C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
| D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA |
| B、1mol羟基中电子数为10NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
| A、CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 |
| B、常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中均能发生钝化，均能用铁罐储运 |
| C、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 |
| D、NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 |
下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是（ ）
| A、同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 |
| B、主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 |
| C、同周期的元素（稀有气体例外）的原子半径越小，越难失去电子 |
| D、元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 |
能源短缺是人类将要面临的一个重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．