题目内容
用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） 
| A、装置①所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 |
| B、按装置②可证明非金属性Cl＞C＞Si |
| C、装置③向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 |
| D、装置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．H2、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集；
B．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；
C．根据液面是否发生变化判断；
D．氢氧化钠和氯气反应．
B．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；
C．根据液面是否发生变化判断；
D．氢氧化钠和氯气反应．
解答：
解：A．H2、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故A错误；
B．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，不能用盐酸，故B错误；
C．如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故C正确；
D．氢氧化钠和氯气反应，应用饱和食盐水除杂，故D错误．
故选C．
B．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，不能用盐酸，故B错误；
C．如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故C正确；
D．氢氧化钠和氯气反应，应用饱和食盐水除杂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注意装置图与分离仪器、分离原理，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
下列叙述错误的是（ ）
| A、某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42- |
| B、硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集 |
| C、NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结 |
| D、可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油 |
下列说法正确的（ ）
| A、PVC塑料指的是聚乙烯 |
| B、普通钢是纯净物，不锈钢是混合物 |
| C、实验室常用的蒸发皿属于硅酸盐产品 |
| D、光导纤维是以石油为原料生成的合成材料 |
只用一种试剂，就能把Na2S、Ba（NO3）2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是（ ）
| A、硫酸 | B、盐酸 |
| C、氨水 | D、氢氧化钠溶液 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA |
| B、1mol羟基中电子数为10NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA |
| D、9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间 |
| B、将lmol N2和H2 3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ |
| C、平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大 |
| D、当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态 |
在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、MnO4-、SO42- |
| B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+ |
| C、Na+、CH3COO-、H+、K+ |
| D、K+、I-、Na+、Fe3+ |