题目内容
对于可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；正反应为吸热反应，当温度升高时，下列说法一定正确的是（ ）
| A、v（正）增大，v（逆）减小 |
| B、v（正）＞v（逆） |
| C、v（正）、v（逆）都增大 |
| D、v（正）＜v（逆） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：对于可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），正反应为吸热反应，当温度升高时，平衡正向进行，反应速率增大，正逆反应速率都增大；
解答：
解：对于可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），正反应为气体体积增大的吸热反应，当温度升高时，平衡正向进行，依据影响反应速率的因素分析判断，反应速率增大，正逆反应速率都增大，v（正）、v（逆）都增大，吸热反应方向的速率增大的大，v（正）＞v（逆）；
故选BC．
故选BC．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2请通过对CaC2制C2H2的反应原理进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（ ）
| A、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） |
| B、ZnC2水解生成C2H4 |
| C、Li2C2水解生成C2H4 |
| D、Al4C3水解生成甲烷CH4 |
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水呈黄绿色 |
| B、新制的氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| C、新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 |
| D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
下列说法正确的（ ）
| A、PVC塑料指的是聚乙烯 |
| B、普通钢是纯净物，不锈钢是混合物 |
| C、实验室常用的蒸发皿属于硅酸盐产品 |
| D、光导纤维是以石油为原料生成的合成材料 |
氧化还原反应的实质是（ ）
| A、分子中的原子重新组合 |
| B、氧元素的得失 |
| C、电子的转移 |
| D、化合价的改变 |
只用一种试剂，就能把Na2S、Ba（NO3）2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是（ ）
| A、硫酸 | B、盐酸 |
| C、氨水 | D、氢氧化钠溶液 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA |
| B、1mol羟基中电子数为10NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间 |
| B、将lmol N2和H2 3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ |
| C、平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大 |
| D、当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态 |