题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、标准状况下22.4L Cl2和H2混合气体原子数为2NA
B、1mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
C、1mol金刚石中含共价键数目为4NA
D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、依据n=
V
22.4
计算物质的量，结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子计算分析；
B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，结合元素化合价变化计算电子转移；
C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键计算分析判断；
D、依据电解饱和食盐水电解反应和电子守恒计算分析；
解答： 解：A、依据n=
V
22.4
计算物质的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子，含有原子数为2NA，故A正确
B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价，1mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA，故B正确；
C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键，1mol金刚石中含共价键数目为2NA，故C错误；
D、电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意金刚石结构的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol Na+离子含有的核外电子数为NA
B、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D、常温下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（　　）
A、制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
B、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
C、若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol
D、它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
A、新制氯水呈黄绿色
B、新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
C、新制氯水需置于无色试剂瓶中保存
D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列表达正确的是（　　）
A、石墨不如金刚石稳定
B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=-3E kJ/mol
C、金刚石常温下可转化为石墨
D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
下列说法正确的（　　）
A、PVC塑料指的是聚乙烯
B、普通钢是纯净物，不锈钢是混合物
C、实验室常用的蒸发皿属于硅酸盐产品
D、光导纤维是以石油为原料生成的合成材料
氧化还原反应的实质是（　　）
A、分子中的原子重新组合
B、氧元素的得失
C、电子的转移
D、化合价的改变
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B、1mol羟基中电子数为10NA
C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
（1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
 
（填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：
 

②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
 
（填所有可能的电极选项编号）
（2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
 
克．

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