题目内容
18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 | |
| C． | 压强增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小 |
分析 A．当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热，反之是吸热；
B．降低温度平衡向放热方向移动；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
D．催化剂不会改变反应的焓变．
解答 解：A．由图可知，反应物A（g）和2B（g）的总能量大于生成物C（g）和D（g）的总能量，为放热反应，故A正确；
B．正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B正确；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对于该反应而言，平衡正向移动，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H不变，故D错误；
故选D．
点评 本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，综合性较强，难度不大．
练习册系列答案
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8．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A． | a电极是该电池的正极 | B． | O2在b电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 电解质溶液中OH-向正极移动 | D． | 该装置实现了化学能到电能的转化 |
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 吸热反应不一定需要加热才能发生 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol | |
| C． | HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA | |
| B． | 0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA | |
| C． | 室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA |
13．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 参加反应的物质本身的性质 | B． | 催化剂 | ||
| C． | 温度 | D． | 反应物的浓度或压强 |
3．下列不能使溴水完全褪色的是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 氢氧化钾溶液 | C． | 二氧化硫 | D． | KI溶液 |
10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（ ）
| A． | 2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O | |
| B． | CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O | |
| C． | 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O | |
| D． | CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3 |
．
；②D-E的化学方程式是2
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+2H2O；