题目内容

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．吸热反应不一定需要加热才能发生
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

分析 A．反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式正误；
C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
D．甲烷的燃烧热应生成液态水．

解答 解：A、氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，吸热反应不一定需要加热才能发生，故A正确；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C错误；
D．甲烷的燃烧热应是1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，故D错误．
故选AB．

点评 本题综合考查了反应热和焓变的内涵和外延，为高频考点，侧重于双基的理解和运用的考查，难度不大，注意准确把握燃烧热、中和热等相关概念，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．可以用有机溶剂萃取
B．可与NaOH或NaHCO3溶液发生反应
C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面
20．下列有关实验装置正确的是（　　）
A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯
C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热
17．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．
根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号：A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的离子结构示意图为．
（3）用电子式表示AB2的形成过程．
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH4Cl，它属于离子化合物．
4．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．
14．下列说法正确的是（　　）
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子
C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族
D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
1．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C．Na、K、Rb的原子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强
18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
C．压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小
17．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验编号0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反应温度
/℃		反应时间
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．

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