题目内容
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA | |
| B． | 0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA | |
| C． | 室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA |
分析 A、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10条共价键来分析；
B、醛基-CHO不显电性；
C、乙烯和CO的摩尔质量相同，但含有的碳原子个数不同；
D、标况下乙醇为液态．
解答 解：A、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含10条共价键，即含10NA条，故A错误；
B、醛基-CHO不显电性，含15个电子，故0.1mol醛基中含1.5NA个电子，故B正确；
C、乙烯和CO的摩尔质量相同，均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，但含有的碳原子个数不同，故1mol混合物中含有的碳原子的个数无法计算，与两者的比例有关，故C错误；
D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）
| A． | NaCl | B． | O2 | C． | NaOH | D． | CO2 |
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 | |
| B． | 元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子 | |
| C． | 元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族 | |
| D． | 元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 |
1．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
| A． | NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 | B． | HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 | ||
| C． | Na、K、Rb的原子半径依次增大 | D． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 |
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
| A． | 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO | |
| B． | 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 | |
| C． | N2O只有氧化性，无还原性 | |
| D． | 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子 |
18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 | |
| C． | 压强增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小 |