题目内容

6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
②RCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CH2+H2O；
（1）G中含氧官能团的名称是羧基、羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
（2）①B-C的化学方程式是+HBr→；②D-E的化学方程式是2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
（3）反应2的反应类型为加成反应．
（4）下列说法正确的是b．
a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

分析 由苯到苯乙醛的转化可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D发生氧化反应得到苯乙醛，苯乙醛进一步氧化生成苯乙酸，苯乙酸与甲醛发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H．

解答 解：由苯到苯乙醛的转化可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D发生氧化反应得到苯乙醛，苯乙醛进一步氧化生成苯乙酸，苯乙酸与甲醛发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H．
（1）由G的结构简式，可知含氧官能团的名称是：羧基、羟基，反应1为加成反应，则B的结构简式是，
故答案为：羧基、羟基；；
（2）①B-C的化学方程式是：+HBr→，
②D-E的化学方程式是：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O，
故答案为：+HBr→；
2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
（3）反应2的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
（4）a．1mol G 能与足量Na反应生成1mol氢气，但不一定是标况下，氢气体积不一定是22.4LH2，故a错误；
b．G、H改写后均相当于苯乙烯，等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故b正确；
c．碳碳双键、苯环能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol有机物H最多能与4mol H2发生反应，故c错误；
d．H不能发生缩聚反应，在一定条件下通过加聚反应得到，故d错误．
故选：b．

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质等，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查．

练习册系列答案
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18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
C．压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小
17．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验编号0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反应温度
/℃		反应时间
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．
14．体积均为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液体积：醋酸溶液大于一元酸HX溶液（填“大于”、“等于”或“小于”）
1．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（　　）
A．HCl溶于水B．烧碱熔化C．H2燃烧D．I2升华
11．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是部分H2S燃烧可为H2S热分解反应提供热量
（3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
②上述反应中氧化剂是K2Cr2O7（填化学式），被氧化的元素是C（填元素符号）．
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
18．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系c＞a＞b．
（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积a＜c．
（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积a＞c．
15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（　　）
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L-1•s-1
B．4min时，A的物质的量为0.75mol
C．该反应方程式中，x=2
D．4min时，B的转化率为25%

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