题目内容
3．下列不能使溴水完全褪色的是（ ）| A． | 碳酸钠 | B． | 氢氧化钾溶液 | C． | 二氧化硫 | D． | KI溶液 |
分析 能使溴水褪色的物质应含有还原性离子、不饱和键、含有醛基等还原性基团的有机物、碱和碱性的无机物，反之不能使溴水褪色，以此解答该题．
解答 解：A．溴水中溴单质和水反应生成溴化氢和次溴酸，溴化氢和碳酸钠发生反应，促进平衡正向进行，溴水溶液颜色褪去，故A不符合；
B．溴单质和碱溶液发生反应，Br2+2KOH-KBr+KBrO+H2O，能使溴水完全褪色，故B不符合；
C．二氧化硫和溴单质在水溶液中发生反应生成硫酸和氢溴酸，溴水完全褪去，故C不符合；
D．碘化钾溶液中碘离子具有还原性，被溴单质氧化生成碘单质，溶液呈黄色，不能使溴水完全褪色，故D符合；
故选D．
点评 本题考查物质的性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握溴水的组成、化学性质，明确能够使溴水褪色的物质一般具有的化学性质是解答本题关键．
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13．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．
（1）实验Ⅰ的作用是对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关．
（2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
②不同催化剂的催化效率不同．
（4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
0～6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）
| 序号 | 实验操作示意图 | 实验现象 |
| Ⅰ |  | 有极少量气泡产生 |
| Ⅱ |  | 产生气泡速率略有加快 |
| Ⅲ |  | 产生气泡速率明显加快 |
（2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
②不同催化剂的催化效率不同．
（4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
| t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
| v（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 | |
| B． | 元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子 | |
| C． | 元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族 | |
| D． | 元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 |
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
| A． | 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO | |
| B． | 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 | |
| C． | N2O只有氧化性，无还原性 | |
| D． | 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子 |
18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 | |
| C． | 压强增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小 |
8．常温时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存 | |
| B． | 加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存 | |
| C． | 银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3 |