题目内容
10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（ ）| A． | 2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O | |
| B． | CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O | |
| C． | 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O | |
| D． | CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3 |
分析 要证明乙酸酸性比碳酸酸性强，可利用“强酸制弱酸的原理”分析，即：CH3COOH与BaCO3、KHCO3、Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，注意生成的必须为碳酸，不能为碳酸氢盐，据此进行判断．
解答 解：A.2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O，乙酸从碳酸钡中置换出碳酸，证明乙酸酸性比碳酸酸性强，故A不选；
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O，乙酸将碳酸氢钾置换出碳酸，证明酸性：乙酸＞碳酸，故B不选；
C.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，乙酸与碳酸钠反应生成碳酸，证明证明酸性：乙酸＞碳酸，故C不选；
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3，乙酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，只能证明酸性：乙酸＞HCO3-，无法证明乙酸酸性比碳酸酸性强，故D选；
故选D．
点评 本题考查了酸性强弱比较，题目难度不大，明确“强酸制弱酸的反应原理”为解答关键，注意掌握判断酸性强弱的常用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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20．下列有关实验装置正确的是（ ）
| A． | 用图1装置制取少量乙酸乙酯 | B． | 用图2装置分离苯和溴苯 | ||
| C． | 用图3装置制取并收集乙炔气体 | D． | 用图4装置测定中和热 |
1．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
| A． | NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 | B． | HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 | ||
| C． | Na、K、Rb的原子半径依次增大 | D． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 |
18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 | |
| C． | 压强增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小 |
2．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（ ）
| A． | HS-+H2O?S2-+H3O+ | B． | SO3+H2O?HSO4-+H3O+ | ||
| C． | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | D． | NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ |
17．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．
| 实验编号 | 0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L-1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0mL | 0 | 20 | 125 |
| Ⅱ | 2mL | 1mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
| Ⅲ | 2mL | 2mL | 0mL | 0 | 50 | 30 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0mL | 2滴 | 20 | 10 |
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．